中考化学解题技巧：规律特殊型选择题(含范例)

相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是( )　　A.镁 B.铝 C.锌 D.铁　　审题与思路：本题如果抓了规律，则解题十分简洁。本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合物的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。　　设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。　　2R+2aHCl===2RCla+aH2↑ 2r　　2a m(金属) m(H2)　　2r：2a=(金属)：m(H2)　　解得：m(H2)= a / r m(金属)　　即：m(H2)= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量) m(金属)　　设本题中等质量的金属为1 g，所以有　　A.m(H2)= (2 /24)×1g=1/12 g B.m(H2)= (3 / 27)×1g =1/9 g　　C.m(H2)= (2/ 65 )×1g=1/25.5 g D.m(H2)= (2/ 56)×1g=1/28 g　　故本题正确答案为B。　　总结：化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题;化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。,初中化学 中考化学解题技巧：差量型选择题(含范例),现有铜化氧化铜的混合的5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为 ( )　　A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%　　审题与思路与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO;得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。　　解：用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为(5.6-x)g有：　　CO+CuO △ Cu+CO2 质量变化　　80 64 80-64=16 xg　　5.6g-4.8g=0.8g　　铜的质量为：5.6g-4g=1.6g　　其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体的质的质量差。　　所以混合的中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%　　故本题答案为C。　　注意：本题的解法有多种，我们在解此题时应该用什么方法，可以由我们自己去确定。关键是要理解各方法的原理以及含义，明白解题过程，在解题过程中要注意条理清晰、明确。　　总结：找准物质量之间的关系，抓住物质间的关纱来解题，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简洁明了。