溶液的分类　　饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数

乳化　　1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。　　2.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。　　【要点诠释】　　汽油和洗洁精都能洗去油污但原

双氧水　　有很强的氧化性。但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；　　H2O2不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。

　　酸性氧化物

　　铜：　　CuSO 4O5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

　　相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。2.计算式： 　　【要点诠释】　　1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子　　的实际质量。　　2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很

药品的存放　　（1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）　　（2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞　　（3）白磷存放在水中　　（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。

　　银：　　AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成　　补充化学方程式：　　3Ag+4HNO

　　Fe 2O3+6HNO3=2Fe（NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液　　CuO+2HNO3=Cu（NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液　　Cu（OH)2+2HNO3=Cu（NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液　　NaOH（或KOH）+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显　　Mg（OH)2+2HNO3=Mg（NO3)2+2H2O 现象

原子结构知识中的八种决定关系　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)　　因为原子中质子数=核电荷数。　　②质子数决定元素的种类　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别　　因为原子最外层的电子数或=4为非金