中高考化学物质各种颜色知识点总结

红色：

　　Fe(SCN)₃(红色溶液)

　　Cu₂O(砖红色固体)

　　Fe₂O₃(红棕色固体)

　　红磷(暗红色固体)

　　液溴(深红棕色)

　　Fe(OH)₃(红褐色固体)

　　Cu(紫红色固体)

　　溴蒸气、NO₂(红棕色)品红溶液(红色)

　　在空气中久置的苯酚(粉红)

　　石蕊遇酸性溶液(红色)

　　酚酞遇碱性溶液(红色)

紫色：

　　石蕊在中性溶液中(紫色)

　　Fe₂⁺与苯酚反应产物(紫色)

　　I2(有金属光泽紫黑色固体)

　　KMnO₄固体(紫黑色)

　　MnO₄—(紫红色溶液)

　　固态O₃(紫黑色)

　　钾的焰色反应(紫色)

　　I₂蒸气、I₂在非极性溶剂中(紫色)

橙色：

　　溴水(橙色)

　　K₂Cr₂O₇溶液(橙色)

黄色：

　　AgI(黄色固体)

　　AgBr(淡黄色固体)

　　Ag₃PO₄(黄色固体)

　　FeS₂(黄色固体)

　　Na₂O₂(淡黄色固体)

　　S(黄色固体)

　　Au(金属光泽黄色固体)

　　I₂的水溶液(黄色)

　　碘酒(黄褐色)

　　久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I₂)

　　Na的焰色反应(黄色)

　　TNT(淡黄色针状)

　　工业浓盐酸(黄色)(含有Fe₃⁺)

　　NaNO₂(无色或浅黄色晶体)

　　Fe₃⁺的水溶液(黄色)

　　硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO₂时(黄色)

　　久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO₂)

　　浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)

绿色：

　　Cu₂(OH)₂CO₃(绿色固体)

　　Fe₂⁺的水溶液(浅绿色)

　　FeSO₄·7H₂O(绿矾)

　　K₂MnO₄(绿色)

　　Cl₂、氯水(黄绿色)

　　F₂(淡黄绿色)

　　CuCl₂的浓溶液(蓝绿色)

棕色：

　　FeCl₃固体(棕黄色)

　　CuCl₂固体(棕色)

蓝色：

　　Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O、Cu₂⁺在水溶液中(蓝色)； 石蕊遇碱性溶液(蓝色)

　　硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)； 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)

　　淀粉遇I₂变蓝色

　　Co₂O₃(蓝色)

　　O₂(液态——淡蓝色)

　　Cu(OH)₂溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)

　　O₃(气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色)

黑色：

　　FeO； Fe₃O₄； FeS

　　CuO； CuS； Cu₂S； MNO₂； C粉

　　Ag₂S； Ag₂O

　　PbS

　　AgCl、AgBr、AgI、AgNO₃光照分解均变黑

　　绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色

白色：

　　常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

　　AgCl； Ag₂CO₃； Ag₂SO₄； Ag₂SO₃； BaSO₄；BaSO₃；BaCO₃；Ba₃(PO₄)₂；BaHPO₄； CaO；Ca(OH)₂；CaCO₃

　　MgO；Mg(OH)；MgCO₃

　　Fe(OH)₂

　　AgOH

　　PCl₅

　　SO₃

　　三溴苯酚

　　CuSO₄

　　铵盐(白色固体或无色晶体)

其他颜色知识

　　Fe(OH)₂沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

　　pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深

　　红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)

　　蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

　　淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)

　　KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

　　石蕊：pH<5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH>8时呈蓝色

　　酚酞：pH<8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH>10时呈红色

　　甲基橙:pH<3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH>4.4时呈黄色

　　甲基红:pH<4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH>6.2时呈黄色