中考化学知识点：微量元素的重要作用

一、化学与生产、生活　　有一道小题是：　　日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是　　A。蜡烛燃烧B。纸张粉碎C。冰雪融化D。酒精挥发　　分析：这就是今年中考化学卷选择题中的第1题。大家看，蜡烛燃烧、撕碎纸张、冰雪融化了，还有酒精的挥发，是不是就发生在我们身边呢?　　结合生活中常见的四种现象中存在的变化，考查学生运用物理变化和化学变化的概念去分析判断这些变化的能力。其实，只要我们在日常的学习中多观察，多用化学知识去分析的话，解答这类试题，还不是“小菜一碟”?　　再看下面的试题(均为北京市或海淀区的中考试题)，看看是不是都跟我们的生活有着密切的关系呢?　　二、化学与环境及能源　　例题：　　1.北京市严重缺水，我们要保护水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是　　A。生活污水经处理后排放B。禁止含磷洗涤剂的使用　　C。合理使用农药和化肥D。在水库周边兴建造纸厂　　分析：此题强调水资源的保护，考查学生对生活、农业生产及工业生产中的四种做法的了解，从而激发学生爱护环境，保护水资源的意识和社会责任感。　　2.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是　　A。氮气B。二氧化硫C。一氧化碳D。可吸入颗粒物　　分析：此题结合“绿色奥运”的理念，考查学生对空气污染知识，特别是大气污染物的了解，提醒学生关注每日空气质量监测报告，关心我们生存的环境。　　三、化学与医药及人体健康　　例题：医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的　　A。氟元素B。碘元素C。锌元素D。钙元素　　分析：此题考查学生认识化学元素对人体健康的影响，了解微量化学元素在人的生命活动中重要的作用。　　与社会实际相联系的试题体现了化学的应用性，让学生体验到化学的无处不在，引导学生更多地关心身边生活中的化学现象，学习用化学的视角解决身边的化学问题;试题还体现了化学的时代性，人类社会的发展离不开化学，化学科学在迅速发展。因此需要学生会用化学的视角观察生活、了解社会、关注科学，善于从书本、报刊、网络、电视等途径获取与化学有关的信息，从环境中不断汲取营养充实自己，体验化学世界带给你的无穷乐趣。,初中化学
备战中考化学必须牢记25个重点,1、基本反应类型：　　化合反应：多变一　　分解反应：一变多　　置换反应：一单换一单　　复分解反应：互换离子　　2、常见元素的化合价(正价)：　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。　　3、实验室制取氧气的步骤：　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”　　“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置　　“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热　　“收”收集气体　　“离”导管移离水面　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。　　5、电解水的实验现象：　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。　　6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。　　8、化学实验基本操作口诀：　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;　　块固还是镊子好，一横二放三慢竖。　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。　　读数要与切面平，仰视偏低俯视高。　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，　　不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;　　左放物来右放码，镊子夹大后夹小;　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。　　试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。　　硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。　　排水集气完毕后，先撤导管后移灯。　　9、金属活动性顺序：　　金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金　　金属活动性顺序表：　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”　　11、过滤操作口诀：　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。　　12、实验中的规律：　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”　　13、反应规律：　　置换反应：　　(1)金属单质+酸→盐+氢气　　(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水　　复分解反应：　　①碱性氧化物+酸→盐+水　　②碱+酸→盐+水　　③酸+盐→新盐+新酸　　④盐1+盐2→新盐1+新盐2　　⑤盐+碱→新盐+新碱　　14、金属+酸→盐+H2↑中：　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。　　15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。　　16、催化剂：　　一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)　　17、氧化剂和还原剂：　　得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)　　18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出　　19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气　　实验检验原则：先验水，后验其它　　20、制氧气：　　二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。　　制氧装置有特点;底高口低略倾斜。　　21、集气：　　与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。　　22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。　　23、化合价口诀：　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。　　常见根价口诀　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。　　24、化合价口诀二：　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。　　25、盐的溶解性：　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。