人教版九年级化学复习提纲：除杂

内容预览：　　除杂　　除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。　　除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。　　除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液　　（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。　　除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。　　除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）　　【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。　　除去大理石中的杂质：　　① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；　　② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；　　③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；　　④ 过滤。　　【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。　　除去Cu中少量的Fe：　　物理方法--用磁铁反复吸引。　　化学方法--滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。　　【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。　　除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。　　除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。　　除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。　　将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。　　在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。,初中化学
中考化学解题指导 定比定律,初中化学教学是化学教学的启蒙阶段，许多化学思想和思维方法因为考虑到学生的实际情况没有给出明确和精密的表达，但有重要的语言叙述，教师在教学中不可忽视。　　一、“定比定律”在初中化学中的体现　　“定比定律”是化学学科体系中重要的定律，象数学中的公理一样，是不证自明的。定比定律是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。在初中化学教材第四单元中有明确的体现，描述为“每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个”、“实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比”。　　二、“定比定律”在初中化学中的应用　　1．书写纯净物的化学式　　实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。而在化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，应用化合价可以书写化学式是“定比定律”在初中化学教学中的应用。　　2．计算纯净物中元素的质量比　　定比定律说，组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。党我们知道物质的化学式时，可以计算组成该物质的各元素的质量比。　　3．计算混合物中某元素的质量分数　　例：已知MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为。　　分析：观察已知的三种物质的化学式，发现镁元素和硫元素的原子个数比均为1：1，因此镁元素和硫元素的质量比均为24：32，当硫元素的质量分数为32%时，镁元素的质量分数为24%。已知三种物质组成的混合物中含有三种元素，它们的质量分数之和为100%，那么氧元素的质量分数为44%。　　练习：已知FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数为。　　练习答案：31%