高考化学复习之反应现象的公式整理

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H₂O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟;5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO₂=SiF4+2H₂O

　　14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰H₂--淡蓝色火焰H₂S--淡蓝色火焰

　　CO--蓝色火焰CH₄--明亮并呈蓝色的火焰S在O₂中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。

　　19.特征反应现象：

　　20.浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr

　　21.使品红溶液褪色的气体：SO₂(加热后又恢复红色)、Cl₂(加热后不恢复红色)

　　22.有色溶液：Fe₂+(浅绿色)、Fe₃+(黄色)、Cu₂+(蓝色)、MnO₄-(紫色)

　　有色固体：红色(Cu、Cu₂O、Fe₂O₃)、红褐色[Fe(OH)₃]

　　蓝色[Cu(OH)₂]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黄色(AgI、Ag3PO₄)白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

　　有色气体：Cl₂(黄绿色)、NO₂(红棕色)