纯净物的化学方程式的计算　　三个要领：　　(1)步骤要完整;　　(2)格式要规范;　　(3)得数要准确。　　三个关键：　　(1)准确书写化学式;　　(2)化学方程式要配平;　　(3)准确计算相对分子质量。

工业制氧的方法:　　1、空气冷冻分离法　　空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化(去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质)、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧(可以达到99．6%的纯度)和纯氮(可以达到9

化学方程式要点口诀　　左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；　　中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。　　一找元素见面多，二将奇数变成偶；　　三按连锁先配平，四用观察配其它；　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；　　出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

几个分解反应：　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ==

空气中氧气百分含量测定实验：　　1.实验原理——燃烧法：　　利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。　　2.实验装置：　　3.实验步骤：　　(1)检查装置的气密性;　　(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;　　(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中

燃烧实验现象口诀　　氧气中燃烧的特点：　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。　　氯气中燃烧的特点：　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

溶液与液体　　(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。　　(2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。　　3. 溶液中溶质、溶剂的判断　　(1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后

酸的通性　　酸的组成——氢离子＋酸根离子　　（1）跟指示剂反应　　紫色石蕊试液遇酸变红色　　无色酚酞试液遇酸不变色　　（2）酸的PH<7　　（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应　　酸 + 金属==盐 + 氢气　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑　　（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应　　酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2

氧气检验和验满方法：　　1.检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在　　2.验满：氧气验满仍是用带火星的木条，但不同的是，此时气体已经确认是氧气，　　且带火星部分只能放在瓶口处（这样才能保证氧气已满），若木条立即复燃且燃烧旺盛，　　则氧气已满。（因为若氧气未满，也可使木条复燃，只是不会“立即”和“旺盛”）

与碳有关的化学方程式：　　碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　　木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　　焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　　煤炉中发生的三个反应：　　煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2　　煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2