原子团概念　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团　　常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋　　碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有　　三种或三

化学方程式的常用配平方法　　（一）最小公倍数法　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：　　2KClO3==2KCl+3O2↑　　（二）奇偶

1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。　　2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的式量大于29（如Cl2），气体应从长导管进，将空气从短导管排出；若气体的式量小于29（如H2），则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。

金属锈蚀：　　金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。

氢气还原氧化铜实验的口诀2：　　氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

溶液的浓度　　(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。　　(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。　　(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。　　(4)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。　　(5)饱和溶液中，

水　　1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物　　2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物　　3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大　　4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

物质与氧气的反应：　　(1)单质与氧气的反应：　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃

与钡盐有关的化学方程式：　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。